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          下圖表示某種鹽C的制備及其性質(zhì)的實驗步驟：
             
          已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E。
          （1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：
          A         ，B           ，C             ，D            ，
          （2）寫出相應反應的離子方程式
          A→B:                 ，B→C:                     ，
          （3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀
          在空氣中放置的現(xiàn)象為                       ，發(fā)生上述變
          化的化學方程式為                                 
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  Fe  、  FeCl2  、  FeCl3  、  Fe(OH)3   
          （2）  Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 、   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 
          （3）  白色沉淀轉化為灰綠色，最后變成紅褐色  
               4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3  
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問題：
          （1）B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是
           
          ；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是
           
          （不須填夾持儀器）．
          （2）C中試劑為
           
          ．C裝置有缺陷需改進，改進方法為
           
          ．
          （3）A中反應產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關化學方程式
           
          ．
          ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
          （4）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是
           
          ．
          （5）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為
           
          ．
          （6）原ClO2溶液的濃度為
           
           g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問題：
          （1）B必須添加溫度控制裝置，應補充的裝置是______；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是______（不須填夾持儀器）．
          （2）C中試劑為______．C裝置有缺陷需改進，改進方法為______．
          （3）A中反應產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關化學方程式______．
          ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
          （4）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是______．
          （5）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為______．
          （6）原ClO2溶液的濃度為______ g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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