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          【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是( )
          A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4
          B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
          C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
          D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是置換反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B. 該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
          C. 該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)不選；
          D. 該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選。
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
          序號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          配制氯化鐵溶液
          B 
          常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大
          證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能
          C
          向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH>4
          除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì)
          D
          向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成
          證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
          A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
          （1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；
          （2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量___________g 固體NaOH；
          （3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_____________（填各選項(xiàng)的序號）．
          A．所用的NaOH中混有少量Na2O
          B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
          C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
          D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
          E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，仰視容量瓶刻度線
          G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖： 
           
          （1）步驟Ⅰ的操作是____________。 
          （2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
          （3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 
          （4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。 
          （5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表： 
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度/g
          41.8
          54.1
          70.4
          74.8
          67.2
          60.5
          從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。 
          （6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。 
          a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
          （1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C－O
          C≡O(shè)
          H－O
          C－H
          E/（kJ.mol－1）
          436
          343
          x
          465
          413
          則x=___________________。
          （2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，
          CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。 
          ③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是： 
          I．此溫度范圍下的催化劑活性高； 
          II．______________________________________________________。 
          ④圖中a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
          I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1
          II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
          III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
          上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
          則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。
           
          （1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應(yīng)式為________________________________________________。
          （2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應(yīng)式為_______________________，乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g；此時(shí)丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號）。 
          a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
           
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點(diǎn)），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          （2）NaClO3的作用是_________________________________。
          （3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_________________。
          （4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。
          A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
          （5）由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:①R—NO2R—NH2；71~50)下
          ②+H2O；
          ③苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
          （1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。
          （2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_______(填字母)，屬于加成反應(yīng)的是__________(填字母)。
          （3）B中苯環(huán)上的二氯代物有____種同分異構(gòu)體。
          

			
          

			
          
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