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          判斷下列電離方程式的正誤。
           (1)BaSO4=Ba2+ +SO42- ( ) 
          (2) H2CO32H++CO32- ( ) 
          (3)H2S=H++HS- ( ) 
          (4)NaHSO4=Na++H++SO42- ( ) 
          (5)NaHCO3=Na++H++CO32- ( )
           (6)CH3COOHCH3COO-+H+ ( )
           (7)CaCl2=Ca2+ +Cl2- ( ) 
          (8) HCO3-H++CO32- ( ) 
          (9)Al(OH)3Al3+ +3OH- ( ) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)√
           (2)× 
          (3)× 
          (4)√ 
          (5)× 
          (6)√
          (7)× 
          (8)√ 
          (9)√ 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
          


          
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
          

          
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
          從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
          

          
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
          （1）氨水的電離方程式為
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          ，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
          10-5
          10-5
          ．
          （2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序為
          d＞c＞b
          d＞c＞b
          ．
          （3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有
          ACD
          ACD
          ．
          A．c（H+）?c（OH-）    B.
          c(H+)
          c(OH-)
            C.
          c(NH4+)?c(OH-)
          c(NH3H2O)
            D.
          c(NH3H2O)?c(H+)
          c(NH4+)

          （4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）
          D
          D
          ．
          A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
          B．點c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
          C．點d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          （5）滴定過程中所用鹽酸的pH=
          1
          1
          ，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為
          11V
          9
          11V
          9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達(dá)平衡時體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          

			
          
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