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          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
          A.Cu與過量稀硝酸在加熱時的反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
          B.將氯氣溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
          C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：2Fe+Fe3+═3Fe2+
          D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Cu與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，Cu與過量稀硝酸在加熱時的反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
          B．HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中要寫分子，則將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B錯誤；
          C．選項(xiàng)的電荷不守恒，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)正確的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
          D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO和碳酸氫鈣，HClO是弱電解質(zhì)，則向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+ClO-═HCO3-↓+HClO，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是
          A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價
          C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連
          D. 氮化碳的分子式為C3N4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。
          （1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1=-221.0kJ/mol
          N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5kJ/mol
          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=-746.0 kJ/mol
          則用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（寫表達(dá)式）。
          （2）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
          ①在催化劑A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。
          ②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是___，理由是__。
          ③下列說法正確的是__（填標(biāo)號）。
          a．使用催化劑A達(dá)平衡時，△H值更大
          b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
          c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
          B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
          D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為 （ ）
          A.1：3B.2：3
          C.6：1D.3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。
          ①參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
          ②若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。
          ③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
          （2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。寫出此過程涉及的離子方程式______，______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是
          容器
          溫度（K）
          起始濃度（mol/L）
          CH3OH平衡濃度（mol/L）
          H2
          CO
          CH3OH
          ①
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.08
          ②
          400
          0.40
          0.20
          0
          X
          ③
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. X=0.16
          C. 平衡時，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大
          D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的ΔH>0
          B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294
          D. 30℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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