Question

【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時(shí)間NO 和CO 的濃度如下表．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10﹣3molL﹣1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10﹣3molL﹣1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

A.2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
D.某時(shí)刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達(dá)平衡后CO 濃度比原平衡大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3 molL﹣1=7.5×10﹣4 molL﹣1 ， 則△c（N2）= △c（NO）=3.75×10﹣4 molL﹣1 ， 則v（N2）= =1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1 ， 故A正確； B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為1.0×10﹣3 molL﹣1 ， 則：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始量（×10﹣3 molL﹣1）：1 3.6 0 0
變化量（×10﹣3 molL﹣1）：0.9 0.9 0.9 0.45
平衡量（×10﹣3 molL﹣1）：0.1 2.7 0.9 0.45
則平衡常數(shù)K= = =5000，故B錯(cuò)誤；
C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為 =90%，若將容積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；
D、某時(shí)刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，因?yàn)轶w積不變，加入一氧化碳的量增加，所以達(dá)到新平衡，CO的濃度也會(huì)增加，比原平衡的大，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．