Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，5.6LHF中含有電子數(shù)為2.5NA

B. 50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為3NA

C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為 0.2 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、標準狀況下HF為固態(tài)物質(zhì)，不適用氣體摩爾體積的有關(guān)計算，A錯誤；B、乙醇的物質(zhì)的量n=50g×46%/46gmol-1=0.5mol，水的物質(zhì)的量為n=50g×54%/18 gmol-1=1.5mol，所以氫原子的總的物質(zhì)的量n（H）=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氫原子的總數(shù)為6NA，B錯誤；C、Na2O2中的陰離子為O22-，所以1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為NA，C錯誤；D、H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變，所以0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng)，其分子總數(shù)為 0.2 NA，D正確。正確答案為D。