【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1所示裝置可收集NO氣體
B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：2H2O
O2↑+2H2↑
D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
【答案】B
【解析】
A.NO易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故A不能達到實驗?zāi)浚?/span>
B.圖4，先用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成，故可以證明酸性由強到弱的順序為H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ，故B能達到實驗?zāi)浚?/span>
C.電源正極連接的陽極，陽極失電子，金屬銅失去電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總反應(yīng)為Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑，故C不能達到實驗?zāi)浚?/span>
D.氨氣能被稀硫酸吸收，但容易發(fā)生倒吸，若將苯換為四氯化碳可達目的，故D不能達到實驗?zāi)俊?/span>
此題選B。
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時．體積均為
的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量 | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常數(shù)均為36
B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>
QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為
D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物
如圖所示
，發(fā)生反應(yīng)：
保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質(zhì)的量 |
|
|
Z的體積分數(shù) |
|
|
下列說法正確的是
A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B.
C.
D.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬
如鈉、鉀
直接跟水反應(yīng)；
②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：
；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：
；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．
（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標準狀況下
跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應(yīng)： 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 |
|
|
|
達到平衡的時間 |
| 5 | 8 |
| c |
| c |
|
|
|
|
混合氣體密度 |
|
|
|
①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號字母．
A.
②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______ 用含
的代數(shù)式表示．
（4）已知：
；
；
則甲烷和
反應(yīng)生成
和
的熱化學(xué)方程式為 ______ ．
（5）如圖所示裝置工作時均與有關(guān)．
①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ．
②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和
該結(jié)論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：
三氯化氮
是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量
，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
一定條件下，不同物質(zhì)的量的
與不同體積的
溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
反應(yīng)序號 | n | V | 放出的熱量 |
1 |
|
| A |
2 |
|
| b |
該條件與NaOH 溶液反應(yīng)生成
的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的
，其反應(yīng)為：
，向容積均為1L的甲，乙兩個恒溫
溫度分別為
、
容器中分別加入
和
，測得各容器中
隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
| 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
甲容器中，
內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率
______。
該反應(yīng)的
______
填“
”或“
”
。
甲容器反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下，在
溶液中，反應(yīng)
的平衡常數(shù)
______。已知常溫下，
的電離平衡常數(shù)
，
的電離平衡常數(shù)
，
在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示
太陽能電池的負極是______填“a”或“b”生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
(1)堿液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
，該反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
與
反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：
利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：
①管口f接管口______。
②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。
③E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
(1)某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①CO2(g)+H2O
H2CO3 K=10-2.8
②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，
若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_____。
(3)某化學(xué)小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+)，湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。
(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。
①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。
(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4，則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________
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