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          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
          

          (1)Ge的原子核外電子排布式為________．
          

          (2)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為________．
          

          (3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________．(填晶體類型)
          

          (4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________．(填字母)
          

          A．強(qiáng)
          

          B．弱
          

          C．相等
          

          D．無法判斷
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
          

          　　(2)Sn
          

          　　(3)配位鍵
          

          　　(4)B
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
          （1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過
          SP2
          SP2
          雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠
          范德華力
          范德華力
          結(jié)合在一起．
          （2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          C＞H＞Si
          C＞H＞Si
          ．
          （3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角
          ＜
          ＜
          120°（填“＞”“＜”或“=”）
          （4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為
          PbBaO3
          PbBaO3
          ，每個Ba2+與
          12
          12
          個O2-配位．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?伊春模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）Ge的原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p2
          1s22s22p63s23p63d104s24p2
          ．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          Sn
          Sn
          ．
          （3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
          ①CO2分子的空間構(gòu)型
          直線形
          直線形
          ；碳氧之間的成鍵方式
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          ②SiO2晶體的空間構(gòu)型
          Si-O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          Si-O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          ；硅氧之間的成鍵方式
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
          熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
          熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
          （寫出1條即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
          [Ar]3d104s24p2
          [Ar]3d104s24p2
          ．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          Sn
          Sn
          ．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
          熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
          熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
          （寫出2條即可）．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
          CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
          CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
          ．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          ．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?湖南模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了探究四氯化錫的有關(guān)性質(zhì)，擬先利用下列裝置和藥品進(jìn)行四氯化錫的制備．已知四氯化錫具有強(qiáng)的吸水性，SnCl4和Sn的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下
          

          


          

密度
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
          

          
四氯化錫
2.2g?cm-3
-33℃
114℃
          

          
金屬錫
5.77g?cm-3
231℃

          供選擇的藥品：Sn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰儀器裝置：

          請回答下列相關(guān)問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)時裝置的正確連接順序?yàn)锳→
          D
          D
          →
          C
          C
          →
          B
          B
          →
          G
          G
          →
          E
          E
          →
          F
          F
          ；
          （2）儀器G的名稱是
          冷凝管
          冷凝管
          ；實(shí)驗(yàn)時，G中冷卻水的流向是從
          Q
          Q
          進(jìn)入（填符號）；
          （3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ；
          （4）F中盛裝的化學(xué)試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ；其作用是
          防止空氣中的水分進(jìn)入裝置E中，吸收多余的Cl2防止污染
          防止空氣中的水分進(jìn)入裝置E中，吸收多余的Cl2防止污染
          ；
          （5）IVA族從上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，請比較該族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
          Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
          Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的比較中，不正確的是下列各組物質(zhì)的比較中，不正確的是

          1. A.
            熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O
          2. B.
            酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
          3. C.
            粒子半徑：Pb2+＜Sn4+＜Ge4+＜Ge
          4. D.
            單質(zhì)熔點(diǎn)：C＞Si＞Ge＞Sn
          

			
          

			
          
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