（2012?河北區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2SO
42CaSO
4+2Cl
2↑+2H
2O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
b
b
（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．
（2）（1）選項(xiàng)中d裝置的兩個(gè)主要的玻璃器皿的名稱(chēng)分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na
2SO
3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
．
（4）分別寫(xiě)出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是
在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
在D裝置后增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H
2SO
4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na
2S
2O
3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：
2Na
2S
2O
3+I
2═Na
2S
4O
6+2NaI 反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na
2S
2O
3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）
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