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          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          (1)步驟②加入過量H2O2的目的是                                。
          (2)步驟③中反應的離子方程式為                             。
          (3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、       、灼燒、       、稱量。
          (4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為       g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡)。
          (5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
          ②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
          a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)將 Fe2＋全部氧化為Fe3＋
          (2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
          (3)洗滌 冷卻
          (4)112a/1600
          (5)①250 mL容量瓶 ②b
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是
          A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵  
          B．KIO3中陽離子的結構示意圖為 
          C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7  
          D．次碘酸的結構式為H—O—I 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．0500 mol。
          （1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為        ；
          （2）所得溶液中Cl－的物質的量為        mol；
          （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

           
                     		溶質的物質的量濃度/mol·L－1
                     		溶液的密度/g·cm－3
           
          硫酸
                     		c1
                     		ρ1
           
          氨水
                     		c2
                     		ρ2
           
           
          (1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
          (2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
          (3)物質的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
          (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為       。
          (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為       mol。
          (3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為       L；
          (4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道                                                        。
          (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶質的物質的量
          濃度”，試判斷并求解。
          (1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中______________________為__________________。
          (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。
          (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中__________為________。
          (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為       。若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為       。
          (2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對分子質量為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
          (1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)


          (2)在1個Cu2O晶胞中(結構如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。
          (3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

          ①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
          ②膽礬中SO42—的空間構型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。
          ③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列說法正確的是(　　)
          A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂 
          B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去 
          C．120 ℃時，剩余固體的化學式是CuSO4·H2O 
          D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
          （1）需要固體Na2CO3         g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為             個；
          （3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；
          （4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
          （5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。
          A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解 E．搖勻 F．轉移
          Ⅱ.現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：                                    。
          

			
          

			
          
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