Question

某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。

步驟如下：

    步驟①觀察到的現(xiàn)象是                                                 。步驟③的主要操作包括：                                                 。

（2）硫酸銅溶解度的測(cè)定。

用石墨電極（相同）電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應(yīng)式是                                        。已知飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是          。

（3）某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                                          

                                             。

Answer 1

（12分）（1）紅色固體變黑；    加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（各2分，共4分）

（2）Cu²⁺+2e^-==Cu    20 g（各2分，共4分）

（3）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O    銅屑放入H₂O₂中不發(fā)生反應(yīng)，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解。（各2分，共4分）