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          為了測其酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
          ①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛荨、芊磻笕芤旱馁|量
          ⑤生成水的物質的量�、薹磻昂鬁囟茸兓、卟僮魉璧臅r間．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)中和熱的計算公式△H=Q=-cm△T來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)．
          解答：解：根據(jù)反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量m、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T．
          故選C．
          點評：本題考查學生中和熱的測定實驗知識，屬于教材知識的考查，較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
          AB
          AB
          （填序號）．
          A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
          B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
          C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
          D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
          E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
          F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
          II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
          SiO2
          SiO2

          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
          保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
          保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
          降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
          降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

          （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關系．ω%=
          0.14CV
          m
          或
          14CV
          m
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定法測定總堿度，反應產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當鹽酸與一定量工業(yè)純堿恰好完全反應時，溶液pH為3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%或Na2O%表示。
          主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確稱取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標準滴定，測其總堿度。請回答以下問題：
          (1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取量盡量多些并且力求均勻？
          ____________________________________。
          (2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外，還需要的儀器用品(試劑除外)有___________ 。
          (3)在滴定操作中，應選用的指示劑是___________。
          (4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某燒堿樣品中含有少量不與酸堿反應的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
          A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液
          B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑
          C.在托盤天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
          D.將物質的量濃度為c mol·L-1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1 mL
          E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL
          就此完成下列問題：
          (1)正確操作步驟是(用編號字母填空)_________→_________→_________→D→_________。
          (2)觀察滴定管里液面的高度時應注意：____________________________________。
          (3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。
          (4)D步驟的操作中液面應調(diào)整到_________，尖嘴部分應該__________________。
          (5)某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低_________；原因是____________________________________。
          (6)該燒堿樣品純度的計算公式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年人教版高中化學選修6 4.2身邊化學問題的探究練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測定總堿度，反應產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應時，溶液pH 3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。
          


          主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確移取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標準液滴定，測其總堿度。
          


          請回答以下問題：
          


          (1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有
          


          ____________________________________________________________。
          


          (3)在滴定操作中，應選用的指示劑是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
          A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
          B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
          C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
          D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
          E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
          F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
          II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
          （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
          （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
          （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
          （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關系．ω%=______．
          

			
          

			
          
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