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          （10分）（1）在一定條件下,RO3n-與I-在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應,離子方程式為: RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
          ①RO3 n-中R元素的化合價是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；
          ②R元素的原子最外層有_________個電子。
          （2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反應中（F在化合物中顯-1價），每3 mol的BrF3中被還原的BrF3的物質(zhì)的量是  ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）+5 ， 1；7。
          （2）2mol，21
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
          （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
          （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

          a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
          ．
          b、操作②中加入適量X的作用是什么
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+
          ；X的首選物的化學式是：
          MnO2
          MnO2
          ．
          c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是
          MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
          MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
          ．
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關(guān)流程圖．
          a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
          ．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
          3n
          4
          3n
          4
          、
          3n
          4
          3n
          4
          ．
          b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？
          如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
          如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

          I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）
          0.0003mo1?L-1?min-1
          0.0003mo1?L-1?min-1
          ．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
          ①該反應的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          V2
          a2
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          ④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
          0.55
          0.55
          倍．
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
          （1）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
          C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
          D．該反應一定是放熱反應   E．該反應使用催化劑意義不大
          （2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2+O2 
          催化劑
          .
          △
          2SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          c2(SO3)
          c(O2)c2(SO2)
          c2(SO3)
          c(O2)c2(SO2)
          ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3
          ．
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
          提高鐵元素的浸出率
          提高鐵元素的浸出率
          、
          抑制Fe3+水解
          抑制Fe3+水解
          ．
          （3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
          Cl2 HCl
          Cl2 HCl
          （寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在一定條件下，21.6gA單原子單質(zhì)與1.20molCl2完全反應，生成0.800molACl x，則x=
          3
          3
          ，A的摩爾質(zhì)量為
          27g?mol-1
          27g?mol-1
          ．
          （2）寫出H2SO4的電離方程式
          H2SO4═2H++SO42-
          H2SO4═2H++SO42-
          ，寫出NaHCO3的電離方程式
          NaHCO3═Na++HCO3-
          NaHCO3═Na++HCO3-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
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          （1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學反應方程式：
           
          ．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，則
          ①p1
           
          （填“＜”“＞”或“=”）p2．
          ②在其他條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③在p1壓強下，100℃時，反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
           
          ．（用含a、V的代數(shù)式表示）
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          （3）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
           
          ．
          （4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          則反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
           
          ．
          

			
          

			
          
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