Question

(8分)右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13)中含________σ鍵和________個(gè)π鍵。

 (2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與

Ag^＋之間以________鍵結(jié)合。

 (3)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因                                                  。

  

（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。沸點(diǎn)            。（填高或低）

 

Answer 1

【答案】

(1) 3　2　(2)三角錐形(1分)；[Ag(NH3)2]^＋　配位(2分)　(3)HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中(1分)；HNO₃分子中的—OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)（4）高

【解析】

試題分析：根據(jù)Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H，即a是H₂、b是N₂、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。

（1）a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子即為乙炔分子，含有2個(gè)C-H鍵和1個(gè)-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，所以乙炔分子含有3個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵。

(2)a與b的元素形成的10電子中性分子為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形；Ag⁺提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)對(duì)子，通過配位鍵形成[Ag（NH₃）₂]⁺。

(3) 該酸為HNO₃，HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；并且HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水。

（4）鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，間羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點(diǎn)高于后者。

考點(diǎn)：原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。

點(diǎn)評(píng)：考查電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，旨在考查對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握。