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          下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（    ）
          A．BB．CC．ND．O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型和考點，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，難度不大。明確第一電離能的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。請回答下列問題：
          （1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式          。
          （2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為         ，SO2—4的立體構(gòu)型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
          （3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因：                         。
          （4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                     。
          （5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。
          A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
          元素代號
          		W
          		R
          		X
          		Y
          		Z
          原子半徑/nm
          		0.037
          		0.154
          		0.066
          		0.070
          		0.077
          主要化合價
          		+1
          		+1
          		-2
          		-3、+5
          		+2、+4
           
          試回答下列問題：
          （1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
          （2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                             。
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是
           
          		W
          		 
          X
          		Y
          		Z
          A．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z>Y>X
          B．Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
          C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
          D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
          A．NH4+、OH－、H3O+
          B．Na+、Mg2+、S2－
          C．F－、NH2－、Cl－
          D．Li+、Na+、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
          （1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；
          （2）乙元素在周期表中的位置為            ；
          （3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
          （4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是       。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是(    )
          A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
          B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
          C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
          D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（      ）
          A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2
          

			
          

			
          
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