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          【題目】22.4LCl2和1molCl2相比，下列說(shuō)法中正確的是( )
          A.體積一定相等B.分子數(shù)目一定相等
          C.密度可能相等D.質(zhì)量一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          22.4LCl2和1molCl2為給定氣體的狀態(tài)，則無(wú)法判斷22.4L氣體是否為1mol，則體積、分子數(shù)目、質(zhì)量及密度可能相等，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　 
          A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
          B. b極上的電極反應(yīng)式為
          C. 每轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          D. 由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及 X 射線防護(hù)材料等�；卮鹣� 列問(wèn)題：
          ①鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          ②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          ③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____ ，當(dāng)電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。
          (2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，其電極反應(yīng)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是
          A.CaC2B.N2H4
          C.Na2S2D.NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度時(shí)，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )
          A. 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
          B. 5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
          C. 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
          D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
          C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
          容器
          起始濃度
          平衡濃度
          c(H2)/(mol·L-1)
          c(I2)/(mol·L-1)
          c(HI)/(mol·L-1)
          甲
          0.01
          0.01
          0.004
          乙
          0.01
          0.02
          a
          丙
          0.02
          0.01
          b
          丁
          0.02
          0.02
          c
          下列判斷不正確的是
          A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
          C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
          B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備l mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于二氧化硫的下列敘述中，正確的是（ ）
          A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
          B.二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性和漂白性
          C.二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同
          D.二氧化硫通入足量氯化鈣溶液，能生成白色的亞硫酸鈣沉淀
          

			
          

			
          
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