【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說(shuō)法不正確的是( )
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅
B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去
C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多
D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3
【答案】C
【解析】
A. Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；
B. NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；
C. 根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量
，NaHCO3的物質(zhì)的量
，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯(cuò)誤；
D. 分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。
綜上所述，答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為
mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(
+
)mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò) NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
I．NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
II．保險(xiǎn)粉的制備
打開(kāi)下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，關(guān)閉K1，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。
(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。
(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液
（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。
（2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝 NaOH溶液。
（3）進(jìn)行滴定操作時(shí)，該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A．
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取待測(cè)HCl溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作 2 次
上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點(diǎn)______
（4）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低的是_____
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定過(guò)程中，有液滴從錐形瓶中濺出
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c(HCl) =_________
滴定次數(shù) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積 /ml | 滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml | 滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 26.40 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.32 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，C_____________。
(2)寫出以下物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B__________，D_____________。
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：______________________________________________________；
G→H：______________________________________________________。
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NA
B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA
D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.恒溫恒容下，再向B點(diǎn)體系充入N2O4,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
B.圖中A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深
C.圖中A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C
D.溫度T1>T2
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