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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
          D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          該可逆反應是一個正反應氣體系數增大的吸熱反應
          A：加壓，平衡逆向移動，SiCl4的轉化率減小，不正確
          B：可逆反應不能進行到底，故達平衡時，吸收熱量小于Q kJ，不正確
          C：v(HCl)=="0.03" mol/(L·min)，由方程式的系數比可計算出H2的反應速率為0.015 mol/(L·min)，不正確
          D：當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl為0.1mol，可恰好與100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中和，正確
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

          (1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)
          A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
          B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
          C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
          D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
          (2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質的量濃度為________mol·L－1。
          (4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4 ∶1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：
          SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
          如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是
          A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
          C．SiO2的質量保持不變D．容器內壓強不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(OH－)增大，應加入的物質是
          A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標志
          A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
          B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
          C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
          D．A、B、C的分子數比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數為10。則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數為（   ）
          A   0.01        B  1        C 10        D  100 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)?2C若達到平衡的標志是
          A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2D．單位時間內生成A n mol，同時生成B 3n mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數為M%.在相同實驗條件下，
          (1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質的量為__________mol.
          (2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質的量為0.5amol.平衡后C的體積分數仍為M%，則還應往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
          (3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分數仍為M%,則應加入C___________mol,平衡后C的物質的量為___________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          2向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：，經4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，計算：（1）以O2表示的該反應的速率；（2）平衡時SO3的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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