Question

【題目】50ml0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25molL﹣1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275molL﹣1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）不相等；相等
（3）偏大
【解析】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，所以答案是：不相等；相等；（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，所測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大，所以答案是：偏大．