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          【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）
          ①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
          ④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
          ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸
          A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①加H2O后，稀鹽酸的濃度降低，即溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故①不符合題意；
          ②加NaOH固體，NaOH會消耗鹽酸，即溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故②不符合題意；
          ③滴入幾滴濃鹽酸后，稀鹽酸的濃度增大，即溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③符合題意；
          ④若改用的硝酸，由于硝酸具有強氧化性，硝酸與金屬鐵反應(yīng)不生成氫氣，故④不符合題意；
          ⑤加NaCl溶液，是溶液體積增大，即氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；
          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，即形成了Fe—Cu原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故⑥不符合題意；
          ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，故⑦符合題意；
          ⑧改用的鹽酸，鹽酸的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，故⑧符合題意；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　�。� 
          ①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．
          A.B.C.D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）
          A. a點B. b點C. c點D. d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行，根據(jù)流程回答以下問題：
          (1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。
          (2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。
          (3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。
          (4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________________。
          (5)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。
          (6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。
          ①未洗滌燒杯和玻璃棒 
          ②定容時俯視容量瓶的刻度線
          ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
          ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          (7)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）
          A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
          B. 該反應(yīng)中C被還原
          C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
          D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
          已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2
          ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
          該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。
          請回答下列問題：
          （1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是__。
          ②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。（填字母）
          A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
          B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
          C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
          （2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。
          ①圖中曲線II表示__(填物質(zhì)的化學式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；
          ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__mol；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
           
          請回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，E中的官能團名稱為______。
          （2）由B生成C的反應(yīng)類型是_____，由B生成E的反應(yīng)類型是___。
          （3）A反應(yīng)生成B的化學方程式為____。
          （4）B在一定條件下可以生成某種高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。
          （5）C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類致癌物，其別名為惡烷，曾被廣泛的用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，試推測其結(jié)構(gòu)簡式_____。
          （結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
          （6）C在條件下，借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D，其轉(zhuǎn)化的化方程式為_____。
          （7）在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到，試計算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。（保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
          (1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：
          反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。
          ③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。
          (2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
          ①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          ②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O
          (3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)
          B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
          C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等
          D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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