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          某同學(xué)測(cè)定某一氣體樣品中CO的濃度：第一步，將2.00L氣體樣品通入盛有I2O5固體的反應(yīng)管中，反應(yīng)生成CO2和I2；第二步，用60.00mL2.5×10－3mol·L－1的Na2S2O3吸收產(chǎn)生的I2(I2＋2S2O32－＝＝2I－＋S4O62－)；第三步，取上述反應(yīng)后溶液體積的，用標(biāo)準(zhǔn)溶液碘水(1.00×10－2mol·L－1)滴定過(guò)量的Na2S2O3，消耗碘水的體積為1.25mL，則樣品中CO的濃度(mg·L－1)為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.25×10－4
          

          

          B．
          		

          3.5
          

          

          C．
          		

          6.25×10－5
          

          

          D．
          		

          1.75
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          [探究一]
          （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
          鐵釘表面被氧化
          鐵釘表面被氧化
          ．
          （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
          ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用
          d
          d
          選填序號(hào)）．
          a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
          66.7%
          66.7%
          ．
          [探究二]
          分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）．

          （3）裝置B中試劑的作用是
          檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
          檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
          ．
          （4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
          C+2H2SO4（濃硫酸）
            △  
          .
           
          CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃硫酸）
            △  
          .
           
          CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于
          c
          c
          （選填序號(hào)）．
          a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
          （6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
          D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
          D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
          ．
          （7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由
          否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量．
          否，用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
          （1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
          4.6
          4.6
          ．
          （2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
          16.7%
          16.7%
          ．
          （3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
          8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
          25＜V＜50
          25＜V＜50
          ；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過(guò)程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．
          精英家教網(wǎng)
          （1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
           
          ，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
           
          ．
          （2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為
           
          ；電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)
           
          （填“變大”“不變”或“變小”）．
          （3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
          

          
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
          ①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
           
          ．
          ②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）為測(cè)定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時(shí)溶液中的金屬離子是
           
          ，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          [探究一]
          （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是        。
          （2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用       選填序號(hào)）。
          a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水     d．酸性溶液
          ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
          然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為           。
          [探究二]
          分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。
           
          （3）裝置B中試劑的作用是           。
          （4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學(xué)方程式表示）。
          （5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。
            a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
          （6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。
          （7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由             。
           
           
          

			
          

			
          
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