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          如圖所示的裝置中， M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是
          A．N上有氣體放出
          B．M為負極，N為正極
          C．是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          D．導線中有電流通過，電流方向是由M到N
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
          （1）燒杯間填滿碎紙片的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
          （3）經(jīng)測定，該中和反應放出的熱量為Q kJ．則其熱化學方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
          偏小
          偏小
          （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
          （1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ．
          （2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
          0.64
          0.64
          g，溶液中的c（SO
           
          2-
          4
          ）=
          0.3
          0.3
          mol/L．
          （3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是
          負極
          負極
          （正、負極），電極反應式
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ．Y極的材料名稱是
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          ，電極反應式
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
          偏小
          偏小
           （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          （4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等”或“不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          　�。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保喪隼碛�
          因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
          因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
          ．
          （5）實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱
          不相等
          不相等
          （填“相等”或“不相等”），簡述理由：
          濃硫酸稀釋要放出熱量；
          濃硫酸稀釋要放出熱量；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?西城區(qū)一模）向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色．X和Y可能是（　�。�
          

          


          

A
B
C
D
          

          
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
          

          
Y
飽和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少熱量散失
          減少熱量散失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”）．
          

			
          

			
          
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