Question

硼礦是無機(jī)鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應(yīng)式為：2MgO?B₂O₃?H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄．
（1）上述反應(yīng)中，核外電子排布式相同的離子有

 

；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是

 

．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是

 

；已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則BF₃屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H⁺，而是硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因

 

．

Answer 1

分析：（1）鎂離子和氧離子核外電子排布式相同，原子核外有幾種能級(jí)就有幾種不同能量的電子；
（2）B原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，根據(jù)電子層數(shù)及最外層電子確定在周期表中的位置；
正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；
（3）鎂原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子；金屬性越強(qiáng)的元素其堿的堿性越強(qiáng)；
（4）硼酸與水作用，B（OH）₃+H₂0?+H⁺，導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答：解：（1）O ^2-、Mg ²⁺核外都是10電子，所以其電子排布式相同，原子核外有幾種能級(jí)就有幾種不同能量的電子，硫原子核外有1S、2S、2P、3S、3P五種能級(jí)，所以原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是硫，故答案為：O ^2-、Mg ²⁺；硫；
（2）B原子核外有5個(gè)電子，有兩個(gè)電子層，最外層電子是3，所以B元素處于第二周期第IIIA族，BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，所以是非極性分子，故答案為：第二周期第IIIA族；非極性；
（3）鎂原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，金屬性越強(qiáng)的元素其堿的堿性越強(qiáng)，鈣的金屬性大于鎂，所以氫氧化鈣的堿性大于氫氧化鎂，故答案為：；弱；
（4）硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，生成[B（OH）₄]^-，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），離子方程式為：B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-，故答案為：B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-．

點(diǎn)評(píng)：本題難度中等，綜合性強(qiáng)，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，但這些知識(shí)點(diǎn)都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的重點(diǎn)，平時(shí)應(yīng)多注意積累總結(jié)．