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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃時，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關敘述正確的是（ ）
          A. 金屬鈉與甲醇反應比金屬鈉與水反應更劇烈
          B. 結合H+的能力CH3O－＜OH－
          C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)
          D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大；
          B．越難電離，則離子越易與氫離子結合；
          C．Km=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），只受溫度的影響；
          D．根據電荷守恒分析。
          A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應比鈉與甲醇反應更劇烈，故A錯誤；
          B．越難電離，則離子越易與氫離子結合，甲醇難電離，則結合H+的能力CH3O->OH-，故B錯誤；
          C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正確；
          D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 在沉淀池中應先通入氨氣，在通入二氧化碳氣體
          B. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經冷卻結晶后可得氯化銨晶體
          C. 循環(huán)1中X是二氧化碳
          D. 該反應原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是（ ）
          A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素A是一切健康上皮組織必需的物質，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導致干眼病、夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥。下圖是維生素A的結構。請回答：
          (1)維生素A的分子式為______________。
          (2)下列物質在一定條件下能與維生素A反應的是____________(填標號)。
          A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氫溴酸 D．金屬鈉
          (3)1 mol維生素A分子最多可跟________ mol H2發(fā)生加成反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )
          ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          A. 3B. 4C. 5D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法不正確的是
          A.生成物中有單質B.反應物全部參與反應
          C.屬于氧化還原反應D.屬于分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3—的物質的量濃度是（單位：mol·L—1） ( )
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
           
          （1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，
          （2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______處。
          Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
          （3）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
          （4）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____、_______。
          （5）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
          A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
          （6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；若定容時俯視刻度線_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
          （1）B中反應的離子方程式是____。
          （2）A中溶液變紅的原因是____。
          （3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
          ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_____。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
          甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。
          （4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
          資料顯示：SCN—的電子式為
          ①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是_________。
          ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是__________。
          ③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是____。
          ④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol。
          

			
          

			
          
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