Question

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量
B.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C.一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
D.一定條件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 mol O2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下所示，則斷裂1 mol H﹣O鍵與斷裂1 mol H﹣Cl鍵所需能量差為31.9 kJ
Cl2（g） 2Cl（g）
O2（g） 2O（g）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．是否加熱為引發(fā)反應(yīng)的外界條件，反應(yīng)熱與是否加熱才能進(jìn)行無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；
C．為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，如完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ，則C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，設(shè)斷裂1 mol H﹣O鍵與斷裂1 mol H﹣Cl鍵所需能量分別為x、y，則（4y+498）﹣（2×243+4×x）=﹣115.6，則x﹣y=31.9，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．