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          H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
          B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
          C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】A選項正確，NaHSO3溶液顯酸性即HSO3-電離程度大于水解程度，所以c(SO32-)＞c(H2SO3)；B選項錯誤，不符合物料守恒式；C選項錯誤，由于亞硫酸氫根離子電離，鈉離子的濃度大于亞硫酸氫根離子的濃度；D選項錯誤，應(yīng)是2c(SO32-)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
          A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
          C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
          D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。
          (1)①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Fe電極是      (填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為
                                                             。
          ②當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是      (填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為                                。
          (2)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是      (填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
          黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（   ）
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
          B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動
          C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
          D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，
          并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，則第三個離子反應(yīng)是（   ）
          A．H＋＋OH－=H2O
          B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
          C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
          D．NH4+＋OH－=NH3·H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為        。
          a．大于7      b．等于7       c．小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為        mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為        mol/L。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（   ）
          A．常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－
          B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（   ）
          A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)＞v(正)
          D．12 min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化
           
          

			
          

			
          
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