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        1. 【題目】某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

          下列說(shuō)法正確的是

          A.丙在堿性條件下水解生成CH318OH

          B.甲分子中所有原子共平面

          C.乙的化學(xué)式是C4H518OO

          D.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

          【答案】D

          【解析】

          觀(guān)察反應(yīng)可知,如圖,

          甲的14C分別和乙的1、2C相連,形成六元環(huán),同時(shí)甲的1、23、4,乙的1、2C之間的雙鍵變成單鍵,并在甲的23C之間形成雙鍵,總的減少2個(gè)雙鍵,得到單一產(chǎn)物,所以該反應(yīng)應(yīng)屬加成反應(yīng)。

          A. 丙在堿性條件下水解生成羧酸鹽,故A錯(cuò)誤;

          B. 甲分子中含有亞甲基,飽和碳及其相連的4個(gè)原子,只有3個(gè)原子共面,并不是所有原子共平面,故B錯(cuò)誤;

          C. 乙的化學(xué)式是C4H618OO,故C錯(cuò)誤;

          D. 碳碳雙鍵斷裂,變成碳碳單鍵,屬于加成反應(yīng),故D正確;

          答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          溴苯

          密度/g·cm-3

          0.88

          3.10

          1.50

          沸點(diǎn)/℃

          80

          59

          156

          水中溶解度

          微溶

          微溶

          微溶

          按以下合成步驟回答問(wèn)題:

          1)在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是___;裝置d的作用是___。

          2)反應(yīng)過(guò)程中,a外壁溫度升高,為提高原料利用率,采取以下措施:

          ①采用裝置c的目的是___

          ②利用溫度計(jì)控制溫度,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))___。

          A.>156℃ B 59℃80℃ C.<59℃

          3)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

          ①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

          ②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外,還需___,濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___

          ③向分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。

          4)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中溶解的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是___(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

          A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是

          A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

          B. 不能使溴水褪色

          C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)

          D. 易溶于水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法正確的是 (

          A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V

          B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%

          C.250℃,催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

          D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.a、bc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 不相等

          B.AgClc點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

          C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)

          D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線(xiàn)向c點(diǎn)方向變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說(shuō)法不正確的是( 。

          A.放電時(shí),多孔碳材料電極為正極

          B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

          C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

          D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1)O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

          A. 曲線(xiàn)代表溶液

          B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

          C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

          D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:

          試回答下列問(wèn)題:

          1該反應(yīng)是______(放熱吸熱)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫(xiě)一條合理的建議)

          2解釋0~T0內(nèi),甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì):______。

          3氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(大于、小于等于,下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______;其它條件相同,甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。

          4B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出兩條變化曲線(xiàn)并標(biāo)出曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的條件,兩條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的條件分別為:一條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa;另一條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-V元素的化合價(jià)是________,溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

          (2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽,將V2O5溶于碳酸鈉溶液中(有氣體生成),然后加入氯化銨,便可析出偏釩酸銨(NH4VO3),該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)偏釩酸銨會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化,其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-________(請(qǐng)另寫(xiě)出一點(diǎn)原因)。

          (3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑,其催化原理如圖2所示。

          ①過(guò)程a和過(guò)程b的熱化學(xué)方程式為

          V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

          V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

          則過(guò)程c的熱化學(xué)方程式為_________。

          T℃時(shí)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時(shí),將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。則T℃時(shí)B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。

          (4)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖4所示。

          ①充電過(guò)程中,右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色;

          ②充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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