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          【題目】某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：
           
          下列說法正確的是
          A.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH
          B.甲分子中所有原子共平面
          C.乙的化學(xué)式是C4H518OO
          D.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          觀察反應(yīng)可知，如圖，
           
          甲的1、4位C分別和乙的1、2位C相連，形成六元環(huán)，同時(shí)甲的1、2，3、4，乙的1、2C之間的雙鍵變成單鍵，并在甲的2、3位C之間形成雙鍵，總的減少2個(gè)雙鍵，得到單一產(chǎn)物，所以該反應(yīng)應(yīng)屬加成反應(yīng)。
          A. 丙在堿性條件下水解生成羧酸鹽，故A錯(cuò)誤； 
          B. 甲分子中含有亞甲基，飽和碳及其相連的4個(gè)原子，只有3個(gè)原子共面，并不是所有原子共平面，故B錯(cuò)誤；
          C. 乙的化學(xué)式是C4H618OO，故C錯(cuò)誤；
          D. 碳碳雙鍵斷裂，變成碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm-3
          0.88
          3.10
          1.50
          沸點(diǎn)/℃
          80
          59
          156
          水中溶解度
          微溶
          微溶
          微溶
          按以下合成步驟回答問題：
          （1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是___；裝置d的作用是___。
          （2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：
          ①采用裝置c的目的是___。
          ②利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）___。
          A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
          （3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
          ②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___，濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。
          ③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
          （4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中溶解的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是___（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
          A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是
          A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. 不能使溴水褪色
          C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
          D. 易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
          A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
          B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%
          C.250℃，催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響最大
          D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 不相等
          B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大
          C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
          D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（　　）
          A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極
          B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
          C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移
          D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ代表溶液
          B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
          C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
          D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：
          試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)
          （2）解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：______。
          （3）氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。
          （4）圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。
          (2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當(dāng)pH超過8.0時(shí)偏釩酸銨會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原因)。
          (3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑，其催化原理如圖2所示。
          ①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為
          V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
          V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
          則過程c的熱化學(xué)方程式為_________。
          ②T℃時(shí)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時(shí)，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。則T℃時(shí)B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。
          (4)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。
          ①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；
          ②充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。
          

			
          

			
          
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