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        1. 精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬.A原子核內只有一個質子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系:
          ①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;
          ②均含F(xiàn)元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應.
          請回答下列問題:
          (1)化合物甲的電子式為
           

          (2)F元素在周期表中的位置
           
          ;穩(wěn)定性:A2C
           
          A2E(填“大于”“小于”“等于”).
          (3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
           

          (4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子,檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對應的離子方程式為:
           

          (5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2,常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀FE生成,則所需的FSO4的濃度要求
           
          .(忽略混合后溶液的體積變化).
          分析:A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬.A元素原子核內只有一個質子,則A為H元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O氧元素;E與C同主族,則E為S元素;元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構型為三角錐形,則B為N元素,甲為NH3; D、F為常見金屬元素,若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應,D為Al元素,則丙為Al(OH)3,乙、丁分別為AlO2-、Al3+中的一種;若均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應,F(xiàn)元素為第四周期元素,則F為Fe元素,乙為Fe單質、丙為Fe2+、丁為Fe3+,據(jù)此解答.
          解答:解:A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬.A元素原子核內只有一個質子,則A為H元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O氧元素;E與C同主族,則E為S元素;元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構型為三角錐形,則B為N元素,甲為NH3; D、F為常見金屬元素,若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應,D為Al元素,則丙為Al(OH)3,乙、丁分別為AlO2-、Al3+中的一種;若均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應,F(xiàn)元素為第四周期元素,則F為Fe元素,乙為Fe單質、丙為Fe2+、丁為Fe3+
          (1)化合物甲為NH3,其電子式為:精英家教網(wǎng),故答案為:精英家教網(wǎng);
          (2)F為Fe元素,位于周期表中第四周期第Ⅷ族;非金屬性O>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O大于H2S,
          故答案為:第四周期第Ⅷ族;大于;
          (3)乙、丁分別為AlO2-、Al3+中的一種,二者反應離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
          故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
          (4)亞鐵離子具有還原性,被酸性高錳酸鉀氧化生成鐵離子,其對應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
          故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
          (5)常溫下化合物FeS的Ksp=6×10-18 mol2?L-2,常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2S溶液與含F(xiàn)eSO4溶液按體積比3:2混合,混合后溶液中c(S2-)=
          1.0×10-5×3
          3+2
          mol/L=6.0×10-6mol/L,若有沉淀FeS生成,則混合溶液中c(Fe2+)≥
          6×10-18
          6×10-6
          mol/L=10-12mol/L,則所需c(FeSO4)≥
          10-12×5
          2
          mol/L=2.5×10-12 mol/L,
          故答案為:大于或等于2.5×10-12 mol/L.
          點評:本題考查元素及無機物的推斷、常用化學用語、元素化合物的性質、溶度積有關計算等,難度較大,側重對學生綜合能力的考查,需要學生具備扎實的基礎.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;
          A原子核內僅有1個質子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質是黃綠色氣體且有毒.
          (1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式:
          CH4
          CH4
          ,
          H2O
          H2O

          (2)分別寫出C和D的原子結構示意圖:
          ,

          (3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-

          (4)寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式,若是氧化還原反應,請用雙線橋標出電子轉移的數(shù)目和方向:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過下列事實判斷它們各是什么氣體.
          (1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
          (2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
          (3)D是無色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
          (4)A和E光照時能反應,生成物為F.
          (5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
          (6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時,有沉淀生成.
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35:1,且該原子核內質子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
          (1)計算D的摩爾質量
          32g/mol
          32g/mol
          ;寫出D的原子符號
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          (2)寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          ;
          E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          (3)C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          ;
          (4)B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為:B與A
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          ;
          B與C
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
          (1)畫出E的原子結構示意圖
          ;寫出電子式D2B2
          ;寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4

          (2)比較EB2與EC4的沸點高低(填化學式)
          SiO2
          SiO2
          SiF4
          SiF4

          (3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質中有三種氣體兩種固體.
          (1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為
          H2O2
          H2O2

          (3)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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