【題目】下表是25℃ 時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為
+Cl2+H2O=
+Cl-+ClO-
C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5
D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，
先形成沉淀
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)Ka，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，所以相同濃度下
和
的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
，故A錯(cuò)誤；
B. 將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：
，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)電離常數(shù) 
，得出
，pH=5，故C正確；
D. 混合溶液中生成氯化銀需要的
，生成
需要的
，所以氯化銀先沉淀，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．
（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是______．
（2）過(guò)程Ⅰ中，Fe2+催化過(guò)程可表示為：
．
寫出ii的離子方程式：______．
下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
______．
（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______
填“是”或“否”
混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：
與外接電源的______極相連．
電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為______．
與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.
表示0.100 0 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B.
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)＞ω(B)
C.
由圖可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.
表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí) 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p=___________(用p0表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。
CH3CH2CH2COOH ________________
CH3CH2CH2CH2－Cl ________________
HCOOC2H5 _____________
CH3CHO ___________
CH3CH2CH＝CHCH3______________
_________
___________
__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。
（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是_____。
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式____。
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是____。
a．它的對(duì)位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）C的一種屬于芳香烴(含苯環(huán))的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用，實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：在有N2保護(hù)和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃，加熱方法為___________。
(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應(yīng)原理的離子方程式為______________________。
(4)充分反應(yīng)后，將三頸燒瓶中的混合物通過(guò)離心分離，然后水洗，最后用無(wú)水乙醇洗滌，用無(wú)水乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___________；為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實(shí)驗(yàn)操作：_______________。為了檢驗(yàn)超順磁性粒子中含有+2價(jià)的鐵，需要的化學(xué)試劑為___________(填代號(hào))。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)實(shí)驗(yàn)制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測(cè)得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準(zhǔn)確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)______________________停止滴定，然后重復(fù)二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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