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          當(dāng)溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S2－)增大，應(yīng)加入
          A.Cu2＋      B.CO    C.H2O         D.HCl
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
          查表得：BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
          BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
          （1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

          ②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是：
          A、D、E
          A、D、E
          （填字母）
          A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          B．兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同
          C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
          D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
          E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          c(Br-)
          c(Cr-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
          高溫
          2CO（g）的△H=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1

          （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是：①
          使BaSO4得到充分的還原
          使BaSO4得到充分的還原
          ；②
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
          BaSO4（s）+4C（s）
           高溫 
          .
           
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
          BaSO4（s）+2C（s）
           高溫 
          .
           
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
          （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          ；
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          c(Br-)
          c(Cl-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
           高溫 
          .
           
          2CO（g）的△H2=
          172.5
          172.5
          kJ?mol-1；
          （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．
          （1）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為
          2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
          2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
          ．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是
          CS2[或（熱）NaOH溶液]
          CS2[或（熱）NaOH溶液]
          ．
          （2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為
          2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
          xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
          xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
          ．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是
          離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫
          離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫
          ．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池
          4.5
          4.5
          倍．
          （3）Na2S溶液中離子濃度由達(dá)到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
          ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）． Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，是因?yàn)?!--BA-->
          2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
          2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
          Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如圖1所示：

          某研究小組查閱資料得：
          BaSO4（s）+4C（s）
           高溫 
          .
           
          4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
          BaSO4（s）+2C（s）
           高溫 
          .
           
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
          （1）用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是
          H2S+2OH-═2S2-+H2O
          H2S+2OH-═2S2-+H2O
          ．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
          高溫
          H2S+OH-
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
          +172.5 kJ?mol-1
          +172.5 kJ?mol-1
          ．
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)
          ①?gòu)脑辖嵌瓤矗?!--BA-->
          使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
          使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
          ；
          ②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
          （4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
          該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
          ①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
          完全，則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
          ②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          ③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          ④d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
          其中正確的是
          ④
          ④
          （填序號(hào)）．
          Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O．
          請(qǐng)回答：
          （5）H+由
          a
          a
          極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
          （6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
          O2+4e-+4H+═2H2O
          O2+4e-+4H+═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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