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          【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          B.酸溶時(shí)，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
          C.通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
          D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 干電池是一種化學(xué)電源，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>A正確；
          B. 酸溶時(shí)，MnO2與ZnS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)由-2升高為0，生成硫單質(zhì)，所以ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移電子，故B正確；
          C. 通電電解時(shí)Mn 2+失電子生成MnO2，MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，故C正確；
          D. 二氧化錳能把氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.利用裝置甲除去NaCl中的氫氧化鐵膠體
          B.用裝置乙收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)b管進(jìn)a管出
          C.利用裝置丙將CuSO4溶液蒸發(fā)獲得CuSO45H2O
          D.將丁中的液體依次從下口放出水層，從上口放出有機(jī)層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          用雙氧水滴定KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)
          達(dá)到滴定終點(diǎn)
          B
          向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置
          下層呈紫紅色
          該食用加碘鹽中含有KIO3
          C
          用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣
          試紙變藍(lán)
          該氣體為溴蒸氣
          D
          最后試管有淺黃色沉淀
          有機(jī)物中含有溴原子
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；
          Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；
          Ⅲ．�、蛑�……。
          (1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。
          (2)寫(xiě)出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。
          (3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說(shuō)明C2H5X中含溴原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在。
          （1）已知反應(yīng)：BaSO4＋C——BaS＋CO↑
          ①配平該反應(yīng)___。
          ②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成一氧化碳___L。
          （2）已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
          ①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
          ②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（ ）
          ①中的物質(zhì)
          ②中的物質(zhì)
          預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
          A
          淀粉KI溶液
          濃硝酸
          無(wú)明顯變化
          B
          酚酞溶液
          濃鹽酸
          無(wú)明顯變化
          C
          MgCl2溶液
          濃氨水
          有白色沉淀
          D
          濕潤(rùn)紅紙條
          飽和氯水
          紅紙條褪色
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
          方法a
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法b
          電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑
          （1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成___而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
          ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
          ③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
          則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。
          （3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來(lái)制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
          ①上述裝置中B電極應(yīng)連___電極(填“C”或“D”)。
          ②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___。
          ③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是( )
          A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
          C.3O2  2O3D.2CO+O22CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：
          (1)寫(xiě)出溶解過(guò)程中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)式：_______。
          (2)還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______。
          (3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃ 干燥2h，冷卻密封包裝。70℃， 真空干燥、密封包裝的原因是：______。
          (4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4，工業(yè)上用(NH4)2SO4與Al2(SO4)3制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫(xiě)出銨明礬的化學(xué)式________。
          (5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)
          A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小
          (6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65 時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，從生成物的角度分析，其原因可能是______。
          (7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫(xiě)出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。
          

			
          

			
          
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