Question

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ．酸堿中和滴定﹣﹣已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積	所消耗鹽酸標準的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）試樣中NaOH的質量分數(shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是 ．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
（4）Ⅱ．氧化還原滴定﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）．

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10﹣10	5.35×10﹣13	1.21×10﹣16	1.12×10﹣12	1.0×10﹣12

A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸式
（2）80%
（3）ce
（4）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色
（5）D
【解析】解：（1）鹽酸顯酸性，應用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液；
所以答案是：酸式；（2）三次消耗鹽酸體積分別為：20.10ml、20.00ml、19.00ml，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，
NaOH～HCl
1 1
n（NaOH） 0.10mol/L×20.00mL
解得：n（NaOH）=0.00200mol，即25.00mL待測溶液含有m（NaOH）=nM=0.00200mol×40g/mol=0.08g，所以250mL待測溶液含有m（NaOH）=0.0800g×10=0.8g，試樣中NaOH的質量分數(shù)為ω（NaOH）= ×100%=80%；
所以答案是：80%；（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，操作正確，無影響，故a錯誤；
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故b錯誤；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故c正確；
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故d錯誤；
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，溶液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故e正確；
故選ce；（4）KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴定終點時滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；
所以答案是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；（5）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現(xiàn)象明顯，應為Na2CrO4 ， 混合物中有磚紅色沉淀生成，
所以答案是：D．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用酸堿中和滴定的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．