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          制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列說法正確的是
          A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
          B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI
          C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
          D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、氯酸鉀在溶液中電離出的離子是K＋、ClO3－，所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀，A不正確；B、反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，但該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，所以不能依據(jù)該反應(yīng)推斷非金屬性I＞CI，事實(shí)上非金屬性是I＜CI，B不正確；C、KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都含有離子鍵，另外氯元素與氧元素、以及碘元素與氧元素之間還存在共價(jià)鍵，C不正確；D、反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，所以制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成、非金屬性比較、化學(xué)鍵判斷以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
          A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
          B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
          C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
          D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：
          2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；        NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
          則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為(　　)
          A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol  D．0.2 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是(　　)
          A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4 
          B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 
          C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
          D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 
          B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1 
          C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 
          D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（  ）
          A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2（OH）2CO3］
          B．用石膏粉制作石膏雕像
          C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
          D．酸雨的形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是   (　　)。
          A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2 
          B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 
          C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O 
          D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子 
          

			
          

			
          
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