Question

【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑤表示的元素是 （填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 （填元素符號）；

（3）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式： ；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式 ．

Answer 1

【答案】（1）P；

（2）①P；

（3）③Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）③

【解析】試題分析：由與元素在周期表中的位置可知①～⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl等，

（1）⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素；

（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定①⑤分別為N、P，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；

（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；

（4）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定③⑥分別為Na、Cl，形成的化合物是離子化合物NaCl．

解：由與元素在周期表中的位置可知①～⑥分別為N、O、Na、Al、P、Cl等，

（1）位于第三周期第ⅤA族，是P元素，故答案為：P；

（2）①位于第二周期第ⅤA族，是N元素，⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P＞N，因此原子半徑較大的是P，

故答案為：P；

（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是離子化合物NaCl，電子式為：

故答案為：．