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          如圖是電解飽和食鹽水的裝置，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由題意，碳棒與電源正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周圍生成的Cl2能氧化碘化鉀生成碘，碳棒與電源負(fù)極相連做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即：2H++2e-=H2↑，周圍溶液c（OH-）增大，堿性增強(qiáng)，滴加酚酞應(yīng)該變紅．
          解答：解：A．因離子氧化性H+＞Na+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，不可能生成Na，故A錯誤；
          B．陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水的電離，周圍溶液c（OH-）增大，堿性增強(qiáng)，滴加酚酞應(yīng)該變紅，故B錯誤；
          C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周圍生成的Cl2能氧化碘化鉀生成碘，溶液顯棕黃色，故C正確；
          D．電解過程中，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤．
          故選C．
          點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象和電極反應(yīng)式的書寫等的掌握情況，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，然后靈活運(yùn)用即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
          （1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
          ③⑤
          ③⑤
          通過．（填下列微粒的編號）
          ①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
          （2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：
          2Cl─-2e-=Cl2↑
          2Cl─-2e-=Cl2↑
          ．
          （3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.7%
          35.7%
          ．
          （4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
          ①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式
          2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
          2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
          ．
          ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖（如圖1）：

          請回答下列問題：
          （1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次為
          DEC
          DEC
          （填序號）．
          A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
          D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
          （2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
          B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
          C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
          D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
          （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
          NaCl和MgSO4
          NaCl和MgSO4
          ；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
          KCl
          KCl
          晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
          ①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          ②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
          陰極
          陰極
          的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為
          5.8×1023
          5.8×1023
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          （2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
          

          


          

0min
5min
10min
          

          
CO
0.01

0.0056
          

          
H2O
0.01

0.0156
          

          
CO2
0

0.0044
          

          
H2
0

0.0044
          ①請分別計算CO和CO2的平衡濃度
          0.006 mol?L-1
          0.006 mol?L-1
          ，
          0.004 mol?L-1
          0.004 mol?L-1
          ．
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
          be
          be
          （填序號）．
           a．增加壓強(qiáng) b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
          ③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
          H2O的濃度
          H2O的濃度
          ，如何改變的
          增大了0.01 mol?L-1
          增大了0.01 mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖方格中的符號表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時加入或生成的水以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去）．已知F是一種常見金屬．

          （1）物質(zhì)A是
          NaOH
          NaOH
          ，G是
          HCl
          HCl
          ，J是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物是
          氯氣
          氯氣
          （寫物質(zhì)名稱），檢驗該電極產(chǎn)物的實驗方法是
          用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍(lán)，則證明是氯氣
          用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍(lán)，則證明是氯氣
          ．
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H20
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H20
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
          I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
          

          
n（H2O）/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
          

          
n（CO）/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
          則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）
           
           υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
          Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
          （3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備甲醇反應(yīng)的影響
           
          ．
          Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式
           
          ．
          （6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
           
          g．
          Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．
          （7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          a．6CO2+6H2O
          光照/葉綠素
            C6H12O6+6O2
          b．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          C2H5OH+3H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          .
          △
          CH3COOH
          d．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
           
          ，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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