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          【題目】2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo，“294”是指該原子的
          A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質量數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：294指的該原子的質量數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：
          已知：
          （1）B的官能團的名稱________。
          （2）D→F的反應類型是________。
          （3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
          （4）寫出A的結構簡式___________。
          （5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
          （6）D轉化為E的化學方程式_________。
          （7）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
          ①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
          ②遇FeCl3溶液顯紫色
          ③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（8分）按要求完成下列反應的化學方程式
          ①1,3-丁二烯與溴單質能發(fā)生的兩種加成反應 ， 
          ②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應 
          ③工業(yè)上，乙苯的制取反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
          （1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；
          A．SO  B．NO C．Cl D．CO
          （2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；
          （3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：
          若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
          A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
          C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
          D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          試回答下列問題：
          （1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          （2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
          （3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)
          （4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016屆北京西城一�！�Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。
          【查閱資料】
          ① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。
          ② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。
          ③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化 
          （1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液
          pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
          （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式：
          【實驗探究】
          操作
          現(xiàn)象
          i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。
          ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
          iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。
          （3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_________________。
          （4）經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是________________。
          （5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。
          （6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          （7）由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
          B．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯b中發(fā)生反應為Zn－2e－＝Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
          A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少
          C．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)
          D．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C 的體積分數(shù)的2倍
          

			
          

			
          
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