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          下表是元素周期表的一部分
            
            
                         
          ⅠA
                       		      
          ⅡA
                       		      
          ⅢA
                       		      
          ⅣA
                       		      
          ⅤA
                       		      
          ⅥA
                       		      
          ⅦA
                       		  
            
                
          1
                       		      
          ①
                       		                                                        
            
                
          2
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          ⑤
                       		      
          ⑥
                       		                    
            
                
          3
                       		               
          ⑦
                       		      
          ⑧
                       		                        
          ⑨
                       		      
          ⑩
                       		  
           
            
          （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為　　　　　　　　，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　（填“強(qiáng)”或“弱”）。
            
          （2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是　　　，其單質(zhì)的電子式為　　　　　　　　　。
            
          （3）俗稱(chēng)為“礬”的一類(lèi)化合物通常含有的共同的元素是　　　　　　　　　　。
            
          （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
            
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是　　　　　（填元素符號(hào)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HCl弱（2）N　∶∶　（3）H、O、S
            
          （4）Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O
            
          解析:
           
          （1）根據(jù)⑩所處的周期和族序數(shù)，⑩為Cl，還原性HCl<H2S；
            
          （2）若只有1個(gè)能層，則不存在p能級(jí)，若有2個(gè)能層，則有兩個(gè)s能級(jí)，則電子排布為1s22s22p3為N元素，若有3個(gè)能層，則有三個(gè)s能級(jí)，不符合題意；
            
          （3）硫酸鹽的結(jié)晶水合物俗稱(chēng)礬，例如CuSO4·5H2O，稱(chēng)作“礬”的一類(lèi)化合物通常含有共同的元素是H、O、S；
            
          （4）此題考查對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似。③與⑧互為對(duì)角線，性質(zhì)相似，③為Be，⑧為Al，Be的氫氧化物也具有兩性，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O；⑦與②互為對(duì)角線，②是Li。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          

          主族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
2



①
②

③

          

          
3
④
⑤
⑥


⑦
⑧
⑨
          （1）最活潑的非金屬元素是
          F
          F
          （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵

          （2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

          （3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
          F＜Cl＜S
          F＜Cl＜S

          （4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素．請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出元素⑦的元素名稱(chēng)
          硫
          硫
          ．
          （2）元素?在元素周期表中的位置是
          四
          四
          周期，
          ⅤⅢ
          ⅤⅢ
          族．
          （3）用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
          Na＞Si＞N＞F
          Na＞Si＞N＞F
          ．
          （4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
          K
          K
          （填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
          F
          F
          ，最不活潑的元素是
          Ar
          Ar
          ．
          （5）寫(xiě)出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
          OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
          ．
          （6）寫(xiě)出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
          NH3
          NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          



          

          




A
B
C
D
E
          

          

F
G
H




          

          


I




J




K





          

          
L

















          

          










M





N

          

          








O









          試回答下列問(wèn)題：
          （1）I的元素符號(hào)為
          Sc
          Sc
          ，K的元素名稱(chēng)為
          鎵
          鎵
          ．
          （2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ，N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式
          [Xe]4f145d106s26p5
          [Xe]4f145d106s26p5
          ．
          （3）下列對(duì)比正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
          c．電負(fù)性A＞H＞G＞K；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
          （4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
          bc
          bc
          ．
          a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
          b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族，屬于d區(qū)元素；
          c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
          d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
          （5）短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為
          三
          三
          周期
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
          

          


          
a

b
          

          







c
d


          

          
e

f



g
h
          

          







i










          

          

















j
          （1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
          Na
          Na
          ．（填元素符號(hào)）
          （3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
          （b）
          （b）
          （填序號(hào)）．
          （4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
          j
          j
          （填寫(xiě)字母）．
          （5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe．寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式：
          XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
          XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
          ．
          （6）a與g形成的化合物是
          共價(jià)
          共價(jià)
          （填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題．
          

          


          
周期      主族
 IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅥⅠA
 0
          

          
2
 
 
 
 C
 N
 O
 F
 
          

          
3
 Na
 Mg
 
 Si
 
 S
 Cl
 Ar
          

          
4
 
 Ca
 
 
 
 
 
 
          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
           
          （填元素名稱(chēng)）；
          （2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ；
          （3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
           
           （填化學(xué)式）；
          （4）O和N中，原子半徑較大的是
           
          ；
          （5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
           
          （填“元素”或“單質(zhì)”）；
          （6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
           
          （填強(qiáng)或弱）；
          （7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
           
          ．
          （8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
           
          ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
           
          ．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）
          

			
          

			
          
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