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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 
          Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
          （1）濃H2SO4作_________劑，具有       性。
          （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。
          （3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）
          ① 濃H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氧化，氧化，  （2）1   0.5   11.2     （3）①>③>②
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
          ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
          （1）NO的危害在于
          ACD
          ACD
          （填標號）．
          A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
          C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
          （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          ．
          （3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          ②試管內發(fā)生反應的化學方程式是
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          ．
          ③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
          bc
          bc
           （填標號）．
          a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

          Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
          c
          c
          （填標號）．
          a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
          （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          ．
          （3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A
          H2SO4
          H2SO4
          ，B
          NaHCO3或Na2CO3
          NaHCO3或Na2CO3
          ，C
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO4）2．12H2O，某探究小組設計了下列實驗．

          請回答以下問題：
          （1）寫出步驟③的離子方程式
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          （2）步驟④包括三個環(huán)節(jié)，分別是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻結晶、
          過濾
          過濾
          ．
          （3）步驟⑤不直接用水洗的原因是
          減少產品的損失
          減少產品的損失
          ．
          Ⅱ．某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
          原理：液態(tài)奶
          輔助試劑
          加熱
          （NH4）2SO4溶液
          NaOH
          吹出
          NH3
          H3BO3
          吸收
          （NH4）2B4O7溶液→用標準鹽酸滴定
          步驟：
          ①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應；
          ②將反應液轉移到大試管中；
          ③按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

          ④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸標準液滴定；
          ⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
          數據記錄如下：
          

          


          
實驗編號
樣品和輔助試劑
消耗鹽酸
          體積（mL）
          

          
1
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.45
          

          
2
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.55
          

          
3
10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
33.50
          

          
4
10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸
1.50
          回答下列問題：
          （1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為
          （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
          （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
          ．
          （2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是
          長導管
          長導管
          （填儀器名稱），長導管的作用是
          安全管
          安全管
          ．
          （3）設計4號空白對照實驗的目的是
          消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差
          消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差
          ．
          （4）計算該液態(tài)奶的含氮量為
          4.48
          4.48
          mg?mL-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 
          Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
          （1）濃H2SO4作_________劑，具有       性。
          （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol電子 ，還原了        mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。
          （3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）
           ① 濃H2SO4   ②稀H2SO4   ③CuSO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣東省高一上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 
          


          Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
          


          （1）濃H2SO4作_________劑，具有       
性。
          


          （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol
電子 ，還原了        mol H2SO4，生成      
 L SO2（標準狀況）氣體。
          


          （3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：            （寫出序號）
          


           ① 濃H2SO4   
②稀H2SO4   ③CuSO4
          


           
          

			
          

			
          
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