【題目】下列說(shuō)法正確的是
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過(guò)半透膜的分散系即屬于膠體
④通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④
【答案】B
【解析】
試題分析：①泥漿是混合物,無(wú)所謂溶質(zhì)、溶劑；②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)，正確；③溶液中的粒子也能通過(guò)半透膜，錯(cuò)誤；④膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；B正確；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是
A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2+2H2O
B.HS-的水解方程式：HS-+H2O
S2-+H3O+
C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式：2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
B | 形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體 |
C | 生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是______。
(4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5
N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L
C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知：2NH3(g) 
N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時(shí)，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線(xiàn)1。如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)～t的總趨勢(shì)曲線(xiàn)_________（標(biāo)注2）。
(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔�，�?xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______________________。
(4) 25℃時(shí)，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)．下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（ ）
A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)同位素
B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱(chēng)同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)
B. 圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm）
C. 圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm）
D. 圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA
C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。
（1）試求CH3COOH的中和熱△H = kJ/mol。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因 。(答兩條原因)
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是 。
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