Question

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO₂   ④硝酸銀溶液與氨水
⑤氯化鋁溶液與氨水     ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．

A．③⑤

B．①③⑥

C．僅有⑤

D．②④

Answer 1

分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過(guò)量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過(guò)量生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強(qiáng)酸中；
③酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；
④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀；
⑤Al（OH）₃不溶于過(guò)量的氨水；
⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過(guò)量，生成的碳酸根離子過(guò)量，后者過(guò)量，氫氧根離子過(guò)量．

解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過(guò)量，反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；后者過(guò)量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，所以量不同，反應(yīng)不同，故①錯(cuò)誤；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過(guò)量，反應(yīng)為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過(guò)量發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤；
③苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無(wú)關(guān)，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故③正確；
④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發(fā)生：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；氨水中滴硝酸銀，一開(kāi)始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故④錯(cuò)誤；
⑤Al（OH）₃不溶于過(guò)量的氨水，所以與量無(wú)關(guān)，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故⑤正確；
⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，后者過(guò)量，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過(guò)量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大．