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          【題目】將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )
          A．c(H＋) B．Ka(HF)
          C． D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、HF為弱酸，則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但溶液的體積增大為主要因素，c（H+）不斷減小，錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，錯(cuò)誤；C、加水稀釋，c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(H＋)/c(OH－)減小，錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）= c(F-)c(H+) /c(HF)，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，Ka（HF）不變，則c(H＋)/c(HF)增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
          編號(hào)[
          H2C2O4溶液[
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；
          （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是   ，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是   ；
          （3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=   mol·L-1·min-1；
          （4）該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時(shí)段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
          B.短周期中包含了18種原子
          C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          D.周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其體積的主要因素是( )
          A．分子數(shù)目的多少 B．分子間距離的大小
          C．分子間引力的大小 D．分子直徑的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A. 硅膠吸水能力強(qiáng)，可作食品干燥劑
          B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑
          C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層
          D. Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，且H為淡黃色固體。
          回答下列問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________； H________。
          (2)寫出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；
          (3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應(yīng)離子方程式：____________________；
          (4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________；
          (5)0.1 mol H與足量的C反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
          A.銅片、石墨棒，乙醇
          B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
          C.鋅片、銅片，稀鹽酸
          D.銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。
           
          （1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是   ，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是 ；
          A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4
          （2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有  ；
          A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl
          （3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=  mol·(L·min)-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
          （2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。
          （3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是 （填序號(hào)）。
          ①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣
          ③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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