Question

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

Answer 1

C

試題分析：A、水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，所以95 ℃純水的pH＜7。但任何純水都是顯中性的，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3＜pH＜4，B不正確；C、0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，C正確；D、醋酸是弱酸，則pH＝3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10^－3mol/L。而pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度＝10^－3mol/L，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，D不正確，答案選C。