Question

已知同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）

C．c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-）

D．c（F^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)物料守恒計(jì)算分析判斷；c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），遺漏了SO₃^2-；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO^3-）+c（F^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）；
C、根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系可知：同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；
D、同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；HSO₃^-的電離大于水解，溶液呈酸性．

解答：解：A、依據(jù)溶液中存在的物料守恒氟離子濃度和亞硫酸氫根離子濃度相同，結(jié)合溶液中存在的離子寫出物料守恒得到：c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在陽離子為H⁺、Na⁺，陰離子為OH^-、F^-、SO₃^2-、HSO₃^-，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C、同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；離子濃度大小為c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-），故C正確；
D、同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；HSO₃^-的電離大于水解，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，物料守恒的計(jì)算判斷，題目難度較大．