日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列敘述正確的是．

          1. A.
            同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
          2. B.
            任何條件下，等物質的量的乙烯氣體和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
          3. C.
            1 L一氧化碳氣體比1 L氧氣的質量小
          4. D.
            等物質的量的酸中所含的H+數(shù)目一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          解析：
          A中的物質未指明是氣體，不符合阿伏加德羅定律．B指明了兩氣體為等物質的量，則不論什么溫度和壓強下，其分子數(shù)是一定相等的．C中沒有給出外界條件的前提下，1 L一氧化碳和1 L氧氣的質量大小是無法比較的．D中沒有說明酸分別是幾元酸，即使酸的物質的量相等，但所電離出來的H+的物質的量不一定相等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          自然界中的水要經過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價為+4價．
          （1）氯原子最外層有
           
          種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式
           
          ．
          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據的是
           
          ．
          A．CS2中各元素的化合價
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          C．元素在周期表中的位置
          D．最高價含氧酸的酸性
          （3）以下性質的比較正確的是
           
          ．
          A．鍵長：HF＞HCl
          B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
          C．酸性：HF＞HCl
          D．沸點：HF＞HCl
          （4）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點．O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應如下：
          反應①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1；
          反應②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2；
          總反應：2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K．
          一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
           
           mol/（L?min）．
          

          



          T/℃t/min pH
3.0
4.0
5.0
6.0

20
301
231
169
58

30
158
108
48
15

50
31
26
15
7
          （5）根據表中數(shù)據，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為
           
          ．（填字母代號）
          A．40°C、pH=3.0
          B．10°C、pH=4.0
          C．30°C、pH=7.0
          （6）下列敘述正確的是
           
          ．
          A．降低溫度，K增大
          B．K=K1+K2
          C．適當升溫，可提高消毒效率
          D．壓強增大，K2減小．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）某空氣監(jiān)測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為
           
          mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準
           
          （填“符合”或“不符合”）．
          （3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為
           
          ．
          A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
          （4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
           
          ．
          A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
          B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
          C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
          D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
          （5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
          

          


          
壓強MPa
          轉化率%
          溫度℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率
           
          （填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列說法正確的是
           
          （填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
          A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
          B．主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
          C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
          D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
          II．下列敘述正確的是
           
          ．
          A．用VSERP理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
          B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
          III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
           
          ．
          （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
           
          ．
          （3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是
           
          ，中心原子采取的雜化軌道類型是
           
          ，該分子中含有
           
          個π鍵．
          （4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
           
          ．
          （5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
           
          晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
           
          （用元素符號作答）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物C可用以制造優(yōu)良的工程塑料與復合材料，而F具有新鮮的果實香味，在香料工業(yè)中用作定香劑．X與C、F等化合物之間存在如下轉化關系：
          精英家教網
          ①已知：①2RCOO-
          電解
          R-R+2CO2↑．
          ②化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不與溴水反應，其苯環(huán)和側鏈烴基上的一取代物均只有一種．③副產物H中有3個六元環(huán)，紅外光譜測試，其分子中不含甲基，H-NMR譜顯示其含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)比為1：2：2：2：1．根據以上信息回答下列問題．
          （1）下列敘述正確的是
           
          ．
          A．X屬鹵代芳烴                                 B．A分子中含有多苯代脂結構單元
          C．化合物I可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體     D．化合物B可發(fā)生縮聚反應
          （2）寫出J的名稱
           
          ；D的結構簡式
           
          ；指出C→D的反應類型
           
          ．
          （3）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）
           
          ．
          a．含苯環(huán)但不含甲基   b．屬于酯類      c．能發(fā)生銀鏡反應
          （4）寫出F→G反應的化學方程式
           
          ．  
          （5）寫出B→H反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網已知CO2可以生產綠色燃料甲醇．
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃時．密閉容器中，
          當c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
          （1）使用催化劑I時，反應在10小時內的平均反應速率：
          v（H2）=
           
          mol?（L?h）-1．
          （2）下列敘述正確的是
           
          ．
          A、當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
          B、充入氬氣增大壓強有利于提高CO2的轉化率
          C、CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
          D、催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
          （3）根椐圖中數(shù)據，計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)．
           
          （寫出計算過程）
          （4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)K（400℃）
           
           K（300℃） （填＜、=或＞）．
          （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
          則反應2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
           
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案