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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過程，有關說法不正確的是（ ）
          A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法
          B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產品的純度
          C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2要在HCl的氣流中加熱
          D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；
          B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，為防止氯氣與氫氧化鈉反應采用陽離子交換膜；
          C. Mg2+在水溶液中水解生成氫氧化鎂；
          D. ③中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低，⑤中Br元素的化合價升高。
          A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A正確；
          B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電產生H2，同時陰極獲得NaOH，陽極上氯離子放電產生Cl2，為防止氯氣與氫氧化鈉反應，故應采用陽離子交換膜，使鈉離子轉移到陰極，可提高產品純度，B錯誤；
          C. MgCl2·6H2O直接加熱，由于Mg2+的水解以及水解生成的HCl的揮發(fā)，最終不能獲得無水MgCl2，為獲得無水MgCl2，則必須抑制Mg2+的水解，故應在氯化氫氣流中加熱失去結晶水，C正確；
          D. 海水提溴是先通入足量氯氣將溴離子氧化成Br2，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣將溴離子氧化成Br2，目的是為了富集溴元素，即③、④的目的是為了富集溴元素，④中Br2得電子化合價降低，所以溴元素被還原，在反應③、⑤中Br-均被氧化，D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是 
          A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
          B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
          C. 氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1molL-1
          D. P點時恰好完全中和，溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。
          反應過程
          (1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          (2)該反應的熱化學方程式為_____________。
          (3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。
          a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑
          (4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關系：
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          （1）K的表達式為：_________；
          （2）該反應的正反應為_________反應（“吸熱”或“放熱”）；
          （3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：_________。
          A．容器中壓強不再變化 B．混合氣體中CO濃度不再變化
          C．混合氣體的密度不再變化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
          （4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見表：
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0.5mol
          8.5mol
          2.0mol
          2.0mol
          此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是_________（填代號）。
          A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷
          （5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應中H2(g)的轉化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產中，通過此方法使容器內氣體壓強增大以加快反應，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。
          Ⅱ.設在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。
          （6）求該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是
          A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
          B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
          C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
          D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
          可能大量含有的陽離子
          H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋
          可能大量含有的陰離子
          Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－
          為探究其成分，進行了以下探究實驗。
          探究一：
          甲同學取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗，溶液pH＜7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。
          探究二
          乙同學取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產生。
          探究三：
          另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產生白色沉淀。
          （1）該溶液中一定含有的陰離子是___；其中能確定離子濃度之比的，對應離子物質的量濃度之比為___；不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽離子的實驗方法為___。
          （2）請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別由下列五種原子團的兩種不同的基團組成，這五種基團是－CH3，－C6H5，－OH，，。
          已知：(1) A是無色晶體，有特殊氣味，在空氣中易氧化成粉紅色；
          (2) B、C能發(fā)生銀鏡反應，C的分子量大于B；
          (3) D的水溶液與少量氫氧化鈉溶液反應，生成－1價的陰離子；與過量氫氧化鈉溶液反應，生成－2價陰離子。D可以和A的鈉鹽反應生成A；
          (4) E可以由B氧化制�。�
          (5) F能氧化成飽和一元醛。
          根據(jù)上述條件，推斷其結構簡式分別為：
          A____________________B_____________________C_______________
          D__________________E_____________________F________________。
          上述A、D、E的酸性由強到弱的順序是_____________________________（用化學式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、C是常見的強酸，B是黃色非金屬單質；E是紫紅色金屬單質，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16。
          請回答下列問題：
          （1）G的化學式為________。
          （2）反應①的化學方程式為_____________________________。
          （3）E與A的濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。
          （4）反應②的化學方程式為_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅與濃硫酸在如圖所示裝置中發(fā)生反應，實驗中觀察到的現(xiàn)象為試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀；試管中先出現(xiàn)氣泡，短時間內品紅溶液無變化，之后溶液的紅色逐漸變淺直至褪去。試回答下列問題：
          (1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。
          (2)試管中先出現(xiàn)的氣泡為______（填名稱）。
          (3)實驗完畢后取下試管，______，若溶液______，可證明使品紅溶液褪色的物質為。
          (4)試管中的現(xiàn)象是______。
          (5)濕堿棉團的作用是______。
          (6)實驗完畢后，待溶液冷卻后，取試管中上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液溫度升高。試解釋溶液溫度升高的原因：____________。
          (7)將反應后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀的主要成分為____________。
          (8)黑色沉淀可能為、或，根據(jù)所學知識，設計實驗驗證黑色沉淀中是否含有（已知、均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸）：____________。
          

			
          

			
          
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