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          （16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                                           。
          （2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
          （3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                              。
          （4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
          （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量       g。
          （6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
          ②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
          a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
          ③滴定到終點時的顏色為       色。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          （1）氯水（或雙氧水等合理氧化劑）（1分）;　溶液由淺綠色變成血紅色（1 分）
          （2）將Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）
          （3）Fe3+＋3OH－=FeOH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O="FeOH)3↓+" 3NH4+ ）（3分）　
          （4）洗滌（1分）；冷卻（1分）
          （5）0.07a（3分）
          （6）250mL容量瓶（1分）；b（1分）；紫（或紫紅）（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：
          (1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
          (2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
          (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。
          請回答以下問題：
          (1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
          (2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
          (3)試計算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
          試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
          步驟及現(xiàn)象：
          取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
          （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
          ①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
          ②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
          ③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為           ，所需要的玻璃儀器為                        ____。
          （2）固體E的成分為             ____，加入的試劑④為              __，發(fā)生的化學方程式為                                          。       
          （3）加入試劑①的目的是                                          ____________。
          （4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為              、冷卻結(jié)晶 、
                   、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
          （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

          （1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
          （2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
          （3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
          的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
          （4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
          甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
          乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：                                         。
          （5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
          稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
          ①本實驗的指示劑              。
          A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
          ②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
          ③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
          （2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
          __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
          （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
          相對分子質(zhì)量：CuSO4：160       H2O：18 
          稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為        。
          （4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
          （5）如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
          ①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
          在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
          則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
          [相對原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						


          （1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
          （2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___                                      ____。
          （3）為了安全，在裝置E中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須                        ；
          （4）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
          （1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
          （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
          （3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
          （4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
          （5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
          選項
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          		判斷
          A
          		鐵是地殼中含量最高的
          金屬元素
          		鐵是人類最早使用的金屬材料
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
          B
          		常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
          生成氫氣
          		高溫下氫氣能還原氧化
          鐵得到鐵
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
          C
          		鐵屬于過渡元素
          		鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
          		Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
          D
          		在空氣中鐵的表面能形
          成致密的氧化膜
          		鐵不能與氧氣反應(yīng)
          		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          血紅蛋白的相對分子質(zhì)量約為68000，已知其中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則平均每個血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為                                    （     ）
          A．5B．4C．3D．2.408×1024
          

			
          

			
          
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