Question

【題目】反應過程的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(2)用作該反應的催化劑，A、C兩點的能量差是否變化?_____________（填“變化”或“不變”），理由是____________________。

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應，10min內(nèi)的物質的量變化如下表：

反應時間（min）	0	3	5	7	10
的物質的量（mol）	0	0.2	0.3	0.38	0.38

①升高溫度，反應速率______________（填“增大”或“減小”）。

②上述反應在7min時_______________（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)。

③min內(nèi)，用表示該反應的反應速率為_______________mol·L-1·min-1。

Answer 1

【答案】放熱 不變 能量的變化與轉化途徑和形式無關 增大 達到 0.045

【解析】

(1)據(jù)圖可知該反應的反應物能量高于生成物，所以為放熱反應；

(2)用作該反應的催化劑，A、C兩點的能量差不變，因為能量的變化與轉化途徑和形式無關；

(3)①升高溫度，活化分子百分數(shù)變大，反應速率加快；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，7min后氨氣的物質的量不再改變，說明此時反應達到平衡狀態(tài)；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~5min內(nèi)，△n(NH3)=0.3mol，根據(jù)反應方程式可知該時段內(nèi)△n(H2)=0.45mol，容器體積為2L，則v(H2)==0.045 mol·L-1·min-1。