【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____________；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是____________，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________；
（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________；
（5）OPA的化學名稱是____________，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為____________，該反應(yīng)的化學方程式為____________；(提示
)
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。
【答案】（1）鄰二甲苯；
（2）取代反應(yīng)，
；
（3）
；
（4）
；
（5）鄰苯二甲醛，縮聚反應(yīng)，
；
（6）
【解析】試題分析：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A是鄰二甲苯，在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛，結(jié)合已知條件知，鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為
，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，F的結(jié)構(gòu)簡式為
。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
，其名稱是鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯；
（2）鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：取代反應(yīng)，；
（3）在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（4）酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：；
（5）OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：，故答案為：鄰苯二甲醛，縮聚反應(yīng)，；
（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能為：，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
（1）請寫出A的元素符號______；
（2）C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。
（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是（ ）
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．
（5）寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學～選修2：化學與技術(shù)]
高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。
已知：①20℃時，0．1 mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
②過二硫酸銨是一種強氧化劑。
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種） 。
（2）上述流程測得溶液pH=5．0，此處可以選擇的測量儀器是 。
（3）加入MnO2的目的是 。
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式 。
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 。
A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
（7）若pH=5．0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷
結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。
（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯
結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。
（3）
名稱為_______________________________________。
（4）
名稱為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
A. 當A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式__________，__________；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱__________，其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為__________；實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）設(shè)備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；
（4）設(shè)備C的作用__________；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
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【題目】【化學—選修2：化學與技術(shù)】
NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式_____________________。
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與______________工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料_________________。
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________（請答出兩點）。
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。
A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .
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