日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				已知在一個(gè)1L的密閉容器中放入4molN2O5氣體后會(huì)發(fā)生下列兩種反應(yīng)：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在某溫度下達(dá)到平衡后c（O2）=4.4mol/L，c（N2O3）=1.6mol/L。求反應(yīng)中N2O5的分解率。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設(shè)反應(yīng)中N2O5分解了xmol，又設(shè)反應(yīng)中生成的N2O為ymol，則有：
             N2O5（g）   N2O3（g）+ O2（g）
          起始   4mol               0mol       0mol
          轉(zhuǎn)化   xmol               xmol       xmol
          平衡   （4-x）mol       （x-y）mol  （x+y）mol
             N2O3（g）  N2O（g）+ O2（g）
          起始   0mol               0mol       0mol
          轉(zhuǎn)化   ymol          ymol      ymol
          平衡   （x-y）mol         ymol       （x+y）mol
          根據(jù)題意知：x+y=4.4，x-y=1.6，解得：x=3，y=1.4。
          故N2O5的分解率為3/4×100%=75%。
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
                ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
          -2219.9kJ/mol
          -2219.9kJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
          ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．v 正（H2）=v 逆（CO）
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
          正
          正
          極移向
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          ．
          （4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
          有無色氣體生成，有白色沉淀生成
          有無色氣體生成，有白色沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          丙烷（C3H8）在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
          （1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
          -2219.9KJ/mol
          -2219.9KJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
          ①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                   b．v正（H2）=v正（CO）
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生變化               d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
          ②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則上述平衡向
          正
          正
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
          已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          （1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
          5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ（H2）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ，此過程吸收的熱量為
          32.96kJ
          32.96kJ
          ．
          （3）對(duì)于反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
          在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ①④⑤⑥
          ①④⑤⑥
          ．
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：已知2S（g）+O2（g）2SO3（g）
          ΔH=－197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、
          0．5molO2，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是
          

          [     ]
          A．Q2<1/2Q1<98．5 
          B．Q2<1/2Q1=98．5 
          C．1/2Q1<Q2<98.5
          D．Q2=1/2Q1<98．5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案