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          在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 (   )
          ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
          A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
          （1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
          （2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__   BC___
          A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
          B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
          C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
          D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          （3）在上述反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
          A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
          原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
          A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
          C．正反應(yīng)進行得越徹底
          （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
           A．升高溫度                                  B．降低溫度      
           C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
          （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。
           
          		容器A
          		容器B
          M（平）
          		20
          		 
          平衡時N2的轉(zhuǎn)化率
          		 
          		10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）求b、e的值：b=           ，e=          
          （2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
          （3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。
          A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
          C．使用高效催化劑D．降低溫度
          （4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）某固定容積的2L密閉容器中進行反應(yīng): 起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應(yīng)達到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
          （1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計算過程，下同）
          （2）求平衡時H2的物質(zhì)的量濃度
          （3）平衡時容器的壓強為初始時的幾分之幾？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
          ①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
          ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
          ⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
          A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是                                               （   ）

           A．達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
           B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
           C．上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
           D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（  ）

          A                 B                 C                   D
          

			
          

			
          
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